Los primeros mapas ancestrales los realizaron los babilonios sobre el 2300 a.C., y los inscribían en tablillas de arcilla. La mayoría de estos mapas eran medidas de distancias de terreno confeccionadas con la finalidad de recaudar impuestos.

Este es el “Mapa del mundo” que se expone en el Museo Británico de Londres. Es el mapa más antiguo que se conserva. La tableta de arcilla mide 12.2 cm de altura. El mapa fue elaborado en Babilonia y es el único mapa babilónico tallado a escala internacional.

Pertenece al periodo neo-babilónico (periodo persa, sobre el 500 a.C.) y es una copia del original del periodo sargónido, aprox. del siglo siete u ocho a.C. La tableta de arcilla es una descripción textual y visual del cosmos babilónico. Tiene una orientación hacia el noroeste y se desconoce si el texto cuneiforme que lo acompaña, fue tallado a la vez que el propio mapa.

Es el único mapa del mundo que existe del periodo neo-babilónico, ya que los otros sólo muestran planos locales.

POSTERIORMENTE

De 300 años después, datan los mapas más antiguos encontrados en China, los cuales se realizaban en seda.

>Más tarde, la antiguos griegos se convirtieron en los mejores cartógrafos. El concepto de la tierra esférica estuvo presente entre los filósofos griegos en el tiempo de Aristóteles (350 a.C.) y fue aceptado por los geógrafos desde entonces.

La cartografía romana alcanzó su cumbre con Ptolomeo. Su “nuevo mapa” representaba el Viejo Mundo desde la latitud 60ºN a la 30ºS. Escribió un trabajo monumental, “Guía a la Geografía” (Geographike hyphygesis), que permaneció como una referencia de gran peso hasta el renacimiento.

Claudio Ptolomeo (120-180 d.C.)

Mapa de Ptolomeo de alrededor de 150 d.C., republicado en 1482. Podemos observar el uso de las lineas de latitud y longitud y la proyección característica de este mapa.

Hoy en día vivimos en una sociedad industrial altamente compleja. En poco más de un siglo nuestra civilización ha pasado de la carreta tirada por caballos al automóvil, y del barco de vela al avión. Los avances en medicina, agricultura, electrónica, informática, química, etc. han sido tan grandes que han introducido una auténtica revolución, muy positiva, en la vida humana.

La ciencia moderna ha sido la principal responsable de este profundo cambio. Pero en la segunda mitad del pasado siglo XX, nos encontramos de una forma inesperada, con una situación nueva: los grandes avances científicos trajeron con ellos importantes problemas.

La civilización científica y técnica fue alterando el ambiente de una forma tan poderosa que ha llegado a ser amenazante para el equilibrio del planeta. Los problemas ambientales han pasado a ser protagonistas de la vida social y política en estos últimos decenios y conocerlos bien, es una necesidad para cualquier ciudadano.

La ecología es el “el estudio de la relación entre los organismos y su medio ambiente físico y biológico”. El medio ambiente físico incluye la luz y el calor o la radiación solar, la humedad, el viento, el oxígeno, el dióxido de carbono y los nutrientes del suelo, el agua y la atmósfera. El medio ambiente biológico está formado por los organismos vivos, principalmente plantas y animales.

La ecología ha alcanzado enorme trascendencia en los últimos años. El creciente interés del hombre por el medio ambiente se debe fundamentalmente a la toma de conciencia sobre los problemas que afectan a nuestro planeta y que exigen una pronta solución.

Los seres vivos están en permanente contacto entre sí y con el medio ambiente físico en el que viven. La ecología analiza cómo cada elemento de un ecosistema afecta a los demás componentes y cómo es afectado. Se trata, pues, de una ciencia de síntesis, ya que para comprender las relaciones que existen en un ecosistema toma conocimientos de botánica, zoología, fisiología, genética y otras disciplinas como la física, la química y la geología.

Ni los problemas que trata la ecología son nuevos ni la ecología es sólo una moda pasajera. Ya en el Neolítico, diez mil años atrás, los hombres talaban bosques para obtener madera y abrir claros donde sembrar los granos de los que se alimentaban. Así resultaron alterados los ecosistemas en los que esas comunidades vivían.

Desde luego, el problema no afectó sólo a la Antigüedad; a lo largo de la historia diversas áreas terrestres se vieron modificadas por la acción del hombre. Ahora la Tierra afronta un serio peligro de contaminación y muerte de especies vegetales, además de los suelos, la atmósfera, los ríos y los mares que sustentan la vida. De manera que el conocimiento de la naturaleza y de los cuidados que ella requiere deberían ser primordiales en los procesos educativos actuales y ser asumidos por todos los habitantes del planeta.

Fuente: Junta de Andalucía

La química es la rama de la ciencia que se ocupa de la formación y propiedades de las moléculas, que son combinaciones de dos o más átomos. La química es la ciencia central. Toca casi todo lo demás: estudia las interacciones químicas en las estrellas, en los minerales, en las células y en las moléculas de los sistemas vivos, sólo por mencionar unos cuantos ejemplos.

Cuando los átomos se juntan, algunas reacciones liberan energía, mientras que otras requieren energía para realizarse. Por ejemplo, cuando el oxígeno se combina con el carbono en un fuego de leña, se libera calor. Por otra parte, no podemos hornear un pastel a menos que pongamos energía en forma de calor dentro de la masa. Si la reacción libera energía, decimos que es exotérmica, mientras que si requiere energía decimos que es endotérmica.

Casi todos los materiales que encontramos en la vida cotidiana están formados por una combinación de átomos, antes que por átomos aislados. Incluso el aire que respiramos está formado primariamente por moléculas de oxígeno y nitrógeno (cada uno de ellos formado por dos átomos unidos). Las ropas que llevamos, la comida que comemos, incluso nuestro cuerpo, todo está hecho de moléculas.

Todas las moléculas están formadas a partir de unos 100 elementos químicos. Cuando la química inició su andadura en su forma moderna en el siglo XVIII, los químicos aprendieron rápidamente que podían descomponer los materiales ordinarios. Una compleja estructura como la madera podía ser quemada para producir carbono (en forma de carbón) y diversos gases. Cuando los químicos llevaron a cabo ese tipo de operaciones, descubrieron que había una unidad fundamental más allá de la cual la materia no podía ser descompuesta por técnicas a su disposición en aquella época. Llamaron a esos constituyentes «irreductibles» de la materia elementos. Hoy en día el registro de esos elementos químicos excede de los cien.

Cada elemento químico corresponde a un tipo diferente de átomo. Los distintos elementos químicos tienen un número diferente de protones en su núcleo y un número diferente de electrones en órbita. Así, un átomo corresponde al elemento carbono si tiene seis protones en su núcleo y seis electrones en órbita, mientras que corresponde al elemento oxígeno si tiene ocho de cada.

La propensión de un átomo a interactuar con sus compañeros depende de la forma en que están dispuestos los electrones. Cuando dos átomos se sitúan cerca el uno del otro, cada cual ve primero los electrones más externos del otro. El que los dos átomos se unan o sigan sus caminos separados depende de la forma en que estén dispuestos esos electrones. Así, son los electrones exteriores lo que determinan si el átomo tomará parte en reacciones químicas.

Los electrones más externos de un átomo reciben el nombre de electrones de valencia. Otra forma de expresar esta idea, pues, es decir que las propiedades químicas de un átomo dependen de sus electrones de valencia.

Los elementos más pesados que el uranio están elaborados en laboratorios por científicos que tratan de crearlos específicamente. Tienden a ser radiactivos, y a tener vidas medias cortas. La mayor parte de la última hilera de la tabla periódica fue creada artificialmente. La técnica básica para elaborar nuevos elementos es poner un núcleo en un acelerador, aumentar su velocidad, y dejar que colisione con otro.

En la reacción resultante, los dos núcleos se fusionan ocasionalmente para formar uno más pesado, que, cabe esperar, pueden ser identificados antes de que se desintegren.

Los elementos químicos han recibido sus nombres por una variedad de razones. Por ejemplo, el hidrógeno lleva su nombre debido a que es el generador del agua. Es una suerte desde el punto de vista de la estética que el equivalente alemán de esta palabra, Wasserstoffl fuese vencido por su equivalente griego.

Otros elementos han sido nombrados por el color de la luz que emiten: cesio, por ejemplo, significa “azul cielo”. Más recientemente, los elementos químicos han recibido su nombre para honrar a famosos científicos (einsteinio y mendelevio) y lugares (berkelio, por Berkeley, Califomia, donde fue descubierto este elemento en particular).

En 1982, un grupo de Darmsstadt, Alemania, consiguió crear un átomo del elemento 106, el seaborgio. Éste es hasta ahora el elemento más pesado jamás visto, y ese átomo huidizo es considerado en el inventario completo del mundo.

A los átomos les gusta tener envolturas completas de electrones: es decir, les gusta hallarse en una situación en la que cada órbita esté llena. Por ejemplo, un átomo como el sodio, que tiene un electrón fuera de una capa llena, “desea” desprenderse de ese electrón. De la misma forma, el cloro, que tiene siete electrones (uno menos que el número necesario para llenar la órbita) en su capa externa, “desea” adquirir un electrón para llenarla.

En el enlace iónico, un átomo cede un electrón y otro lo acepta. Por ejemplo, en la formación de la sal de mesa (cloruro de sodio), el sodio cede el electrón y el cloro lo toma. Debido a esta transferencia permanente de carga eléctrica, los dos átomos implicados se convierten en iones, es decir, cada uno tiene una carga eléctrica propia.

Así, hay una atracción electrostática entre esos dos átomos. Es esa atracción la que los mantiene unidos y la que, en último término, forma el material. Esta disposición recibe el nombre de enlace iónico. En general, los enlaces iónicos aparecen en los materiales inorgánicos y mantienen unidas cosas tales como rocas y cristales.

En el enlace covalente, un electrón es cambiado rápidamente de uno a otro lado entre dos átomos. En efecto, los átomos comparten el electrón, y este proceso de compartir sirve para mantener los átomos unidos.

El átomo más común que forma enlaces covalentes es el carbono, que tiene cuatro electrones fuera de una envoltura completa. Casi todos los enlaces que mantienen juntos los materiales orgánicos son de este tipo. Los tejidos en nuestro cuerpo son mantenidos juntos principalmente por enlaces covalentes.

Un tipo vestigial de enlace iónico, llamado el enlace de hidrógeno, es importante en muchos materiales. Funciona así: cuando el hidrógeno y el oxígeno se unen, normalmente forman un enlace covalente. El oxígeno, sin embargo, atrae a los electrones tan fuerte que tiende a tirar de ellos hacia sí, dejando la parte positiva del átomo de hidrógeno algo expuesta. Esta carga positiva expuesta puede entonces ejercer una fuerza eléctrica y atraer otros átomos.

El efecto del enlace de hidrógeno es visto principalmente en el agua, donde la molécula tiene extremos cargados positiva y negativamente. Esta disposición permite a las moléculas de agua ejercer una fuerza eléctrica sobre otras moléculas, aunque el agua en sí no tiene carga eléctrica. Por eso resulta tan fácil al agua atraer otros tipos de moléculas, y por eso el agua es el disolvente universal.

En un metal, todos los átomos se unen entre sí a través de un solo esfuerzo cooperativo, con cada átomo contribuyendo con uno o más electrones a la estructura general. Esos electrones flotan libremente por el material, de modo que un metal es una disposición de iones positivos pesados en un mar de electrones libres. En esencia, podemos pensar en el enlace metálico como la extensión lógica del enlace covalente: es un enlace en el que todos los átomos del material comparten todos los electrones, antes que tener que compartirlos por parejas.

Los enlaces Van der Waals son la unión más débil en la cadena molecular. Llamados según el físico holandés Johannes D. van der Waals, la fuerza Van der Waals es generada de esta forma: cuando dos átomos se acercan uno a otro, la nube de electrones en un átomo tiende a repeler la nube de electrones en el otro. En efecto, esta repulsión empuja la nube de electrones lejos del núcleo en cada átomo. El resultado de esta distorsión mutua es una débil fuerza eléctrica entre los dos átomos.

Johannes D. van del Waals (1857-1918)

El que un material sea duro o blando, flexible o rígido, depende del tipo de enlaces que se produzcan en él. Por ejemplo, la madera es un material más bien rígido porque está formado por largas tiras de celulosa que se mantienen unidas por medio del enlace de hidrógeno. Podemos permanecer de pie sobre una roca y no caer a través de ella porque la roca es mantenida unida por enlaces iónicos, una de las fuerzas interatómicas más fuertes.

Celulosa

Podemos desmenuzar la arcilla con las manos porque la fuerza entre capas adyacentes de moléculas en la arcilla es del tipo Van der Waals. No importa cuál sea la propiedad del material, podemos comprenderla en términos de la forma en que los átomos son mantenidos juntos.

El que un material aparezca sólido, líquido o gaseoso depende de la forma en que sus moléculas se hallen unidas. Los tipos de enlaces químicos que acabamos de examinar aparecen primariamente en los sólidos, donde tienen a mantener los átomos en una estructura rígida. Si empujamos un átomo, la fuerza es transmitida a todos los demás, y todo el sólido se mueve.

En un líquido, por otra parte, las moléculas se hallan comprimidas juntas unas de otras pero no ligadas…, son como canicas en un saco. Empujar una molécula no fuerza a las demás a moverse.

En un gas, las moléculas se hallan ampliamente separadas y se mueven de un lado para otro como bolas de billar sobre una mesa…, colisionando ocasionalmente pero en general interactuando sólo de una forma mínima unas con otras.

Puede pensarse en el plasma como en el cuarto estado de la materia. Cuando la temperatura de un gas es elevada lo suficiente, las colisiones entre átomos se convierten en los bastante violentas como para liberar a los electrones de sus núcleos. Esas colisiones dan como resultado un gas formado por electrones libres cargados negativamente y núcleos más pesados cargados positivamente. Este estado de la materia es un plasma. Los plasmas pueden hallarse (entre otros lugares) en las bombillas fluorescentes, televisores de plasma o en las estrellas.

Los minerales son los constituyentes básicos de las rocas. Un mineral es cualquier sólido inorgánico con una estructura interna ordenada y una composición atómica fija. Podemos pensar en los minerales como en estructuras formadas a base de unir átomos de diferentes clases. Hay más de tres mil minerales conocidos., cada uno con su propio nombre.

La estructura de los minerales es determinada primariamente por el tamaño de los átomos. Por ejemplo, la estructura cúbica del cloruro sodio (la sal de mesa común) es resultado del hecho de que el ion de sodio es mucho más pequeño que el ion de cloro, y en consecuencia encaja en los huecos dejados por la compresión de los iones de cloros. La imagen de abajo muestra un cristal de sal a escala.

Los cristales son una clase común de mineral, regular en forma y muy hermoso. Como otros minerales, su geometría es determinada por la forma en que son unidos sus átomos constituyentes. Así, un grano de sal de mesa será cúbico porque los átomos están dispuestos como se muestra en la imagen. Pueden producirse formas más complejas de cristales debido a ligeras redisposiciones de los átomos debidas a diferencias en la temperatura o presión cuando el cristal se solidifica.

La estructura de un material puede cambiar bajo la influencia de la temperatura o la presión. Si los átomos son compactados por la alta presión, o sometidos a una alta temperatura, pueden redisponerse por sí mismos en un mineral sin cambiar su composición atómica general.

Retendrán su nueva orientación incluso cuando la presión o la temperatura vuelva a la que era originalmente. Así, los minerales pueden servir como indicadores de la presencia en el pasado de altas temperaturas o presiones.

Los granos de minerales están formados por átomos, y esos granos, a su vez, se unen para formar rocas. A menudo las rocas están compuestas por más de un tipo de mineral. Esto es particularmente cierto en las rocas sedimentarias, donde los granos de muy distintos minerales se unen para formar la propia roca. La piedra arenisca, hecha de la unión de muchos diferentes tipos de granos, tiene este tipo de estructura.

J. Richard Gott es un astrofísico estadounidense que desarrolló el principio copernicano a un nuevo nivel. Si según Copérnico y su principio, no somos especiales en nuestra existencia y ni en el tiempo ni en el espacio somos relevantes, Gott lo llevó a efectos matemáticos para resolver adivinaciones del futuro de situaciones o cosas. Si Nicolás Copérnico nos hizo ver con su teoría heliocéntrica, que no somos el ombligo de la creación, con la adaptación de Gott podremos predecir estadios o periodos con una fiabilidad del 95%.

Nicolás Copérnico (1473-1543)

Gott ideó este método en 1969, cuando adivinó la permanencia del Muro de Berlín en pie, que vaticinó hasta 1993, aunque el muro fuese destruido en 1989. Otra de las aplicaciones que le dio, fue el adivinar el periodo de existencia de los humanos sobre la Tierra, que dató entre 7,8 y 5.100 millones de años.

John Richard Gott III

Según el método copernicano, existe un 95% de probabilidades de que al adivinar el periodo de vida de una cosa, se encuentre en el 95% central de dicho periodo. Explicado de otro modo, que existe una probabilidad del 2,5% de que estemos en el principio o estadio final de dicho suceso o cosa. La relación con el principio de Copérnico, es que si vivimos ese bajo porcentaje del 2,5% en un principio o final de algo, somos especiales, siendo más probable de que estemos en el otro alto 95% y seamos una simple existencia viviendo cualquier momento en cualquier espacio.

Cuando observamos algo, tenemos un 95% de probabilidades de que estemos en el 95% de su periodo observable, y no veremos ni el 2,5% del principio ni el 2,5% del final. Expresado en fracción, ese 2,5% al comienzo y al final de las cosas, nos da 1/40 de ese momento especial. Si nos encontramos al principio del 95% central, entonces 1/40 de intervalo pertenece al pasado y los otros 39/40 al futuro, siendo este 39 veces más largo que el pasado. En el otro extremo, en el punto final del 95% central, 39/40 del intervalo pertenece al pasado y 1/40 al futuro. El futuro dura solamente 1/39 del pasado.

Para explicarlo de una manera más fácil con un ejemplo, estimaré el tiempo de vida que tiene este blog, el cuál empezó su andadura en Septiembre del 2006 (09/2006). A día de hoy, estamos en Junio del 2008 (06/2008), por lo cuál tiene una vida de 21 meses, y estamos en nuestra mediocridad a día de hoy, observando en algún punto del 95% de vida del blog.

21 meses / 39 = 0.5 mes (15 días)
21 meses x 39 = 819 meses (68 años)

Por lo tanto, este blog seguro que no termina de funcionar antes de 15 días, pero seguro que no sigue en marcha pasados unos 68 años. Esta predicción tiene sólo un 5% de error.

De hecho, para defender su teoría, Gott adivinó para una revista, cuanto tiempo estarían unas 44 obras de teatro funcionando en Nueva York, y acertó el 95% de ellas.

La Tierra nació sin atmósfera ni océanos. Si hubo vapor de agua y fases atmosféricos en la Tierra original, los intensos vientos solares del Sol primigenio debieron barrerlos. En consecuencia, para todo el propósito, la Tierra empezó como una esfera sólida de roca fundida sin atmósfera.

La Tierra adquirió su atmósfera a través de la “purificación de gases”. Cada vez que un volcán entraba en erupción o se formaba una nueva fuente de aguas ardientes, los gases de la corteza y del manto superior eran llevados a la superficie. Esta colección de gases se convirtió en la primera atmósfera de la Tierra. Cuando las temperaturas descendieron por debajo del punto de ebullición del agua, el agua se condensó de esta atmósfera para formar los primeros océanos de la Tierra.

La composición de la atmósfera primitiva de la Tierra era muy diferente de la que es ahora. La teoría convencional es que la atmósfera primitiva estaba compuesta por metano, amoníaco, dióxido de carbono y agua, no oxígeno y nitrógeno. De las moléculas de esta atmósfera surgieron los primeros sistemas vivos.

Los primeros sistemas vivos sobre la Tierra fueron probablemente algas cianofíceas. Estas algas debieron usar el dióxido de carbono de la atmósfera junto con la luz solar para efectuar la fotosíntesis, proporcionando oxígeno como producto de desecho. Al mismo tiempo, la luz del sol descomponía las moléculas de agua en la parte superior de la atmósfera, liberando oxígeno.

Algas cianofíceas

El efecto resultante de esta adición de oxígeno a la atmósfera fue un cambio en su composición, un cambio denominado “el gran vuelco”. Esto ocurrió hace unos 2.000 millones de años. Por aquel entonces la Tierra pasó de su primitiva atmósfera a algo muy parecido a lo que tenemos hoy: una atmósfera rica en oxígeno.

La cantidad total de agua en la superficie de la Tierra no ha cambiado mucho desde el princípio. La mayor parte del agua que hay ahora en los océanos del planeta procedió de la atmósfera de aquella primera lluvia. Hoy en día la Tierra pierde al espacio aproximadamente una piscina llena de agua cada año, y adquiere aproximadamente la misma cantidad por el agua que rezuma de los respiraderos oceánicos.

Así, el agua que utilizamos en la actualidad es la misma que ha sido usada por todos los demás seres vivos a lo largo de la historia de nuestro planeta.

Al igual que nosotros procesamos la glucosa del azúcar para funcionar, existen microorganismos quimiolitoautotróficos que hacen lo mismo con los minerales normales y oxidan compuestos como el oro y el cobre.

De esta manera, en la minería, se aprovechan de este proceso para recoger dichos metales ayudados por estas bacterias. La primera constancia de este proceso tuvo lugar en 1957, cuando se descubrió Thiobacillus Ferrooxidans en las aguas de minas de carbón. Esta arqueobacteria que vive en medios hostiles, se alimenta por ejemplo de hierro y azufre.

Thiobacillus Ferroxidans

Las peripecias del capitán Nemo a bordo del Nautilus en “Veinte mil leguas de viaje submarino” han llevado a mucha gente a pensar que Julio Verne fue el precursor de este adelanto, y sin embargo no fue así.

Julio Gabriel Verne (1828-1905)

En realidad, mucho antes de que ese libro fuera escrito y publicado en 1869 ya existía un prototipo llamado también Nautilus, que el inventor e ingeniero norteamericano Robert Fulton había presentado en Francia en el año 1800.

Robert Fulton (1765-1815)

Se trataba de un pequeño submarino de hélice que contó incluso con el apoyo financiero de Napoleón. Finalmente, el proyecto no llegó a prosperar, aunque seguramente inspiró al escritor francés para crear su famosa aventura bajo el mar.

Tampoco fue Julio Verne, como algunos han dicho, el precursor del fax, pese a que aparece descrito en París en el siglo XX. Esta novela que anticipaba el futuro y que no llegó a publicarse en vida de su autor fue terminada de escribir en 1863, mientras que el fax había sido inventado unos años antes.

Su desarrollo se debió a Alexander Bain, un inventor escocés que obtuvo la patente para su fabricación en 1843 y cuyo diseño aún sirve de base a muchos telefax de la actualidad.

Alexander Bain (1818-1903)

¿Alguna vez te has preguntado cómo se forman las líneas de colores del dentífrico tan perfectas al salir del tubo? Alguna gente hasta deja de comprar esta pasta de dientes con rayas solamente porque viven atormentadas de no conocer el secreto. Pero claro, la respuesta es más sencilla de lo que parece…

No se trata de dos compartimentos separados. El tubo se llena de la pasta de dientes, que normalmente es blanca, hasta un cierto nivel. Llegados a ese nivel, el tubo posee un mecanismo que forma las rayas, que suelen ser rojas, azules o verdes. Ambos materiales son bastante viscosos para que no se mezclen.

Ahora el truco está en dejar esas dos sustancias separadas, pero que salgan al mismo tiempo. La boca del dentífrico, no es solamente un agujero en su parte final; por el contrario, consta de un compartimento que circunda todo el tubo en el último centímetro superior del mismo.

El compartimento consta de unos agujeritos en la parte de la boca del tubo, casi a la salida, con tantos agujeros como líneas queramos que haya en la pasta de dientes. Al presionar el tubo, hacemos que la pasta blanca entre en ese compartimento exterior y salga por los agujeritos, pero esta vez ya coloreada.

Puedes desarreglar el sistema que forma las rayas si presionas el tubo en la parte de la boca de salida, ya que fuerzas al mecanismo que tinta, a ir a través del compartimento principal. De la misma forma, puedes masajear el tubo para que se mezclen las dos sustancias. Y si alguna vez las rayas dejan de formarse en la pasta, sumerge el tubo dentífrico en agua caliente para “reanimar” el colorante.

¿POR QUÉ SE INVENTÓ?

La patente del método de producir las rayas en tubos de dentífrico, fue comprada por Lever, por aquel entonces llamada Unilever, a un inventor de Nueva York en 1958, Leonard Lawrence Marraffino, que lo había inventado con el propósito de asemejarlo a un palo de caramelo. Los números de las patentes fueron el 2.789.731 en Estados Unidos y el 813.514 en Reino Unido.

En 1960, la pasta de dientes con rayas se introdujo en el mercado americano. Unos años más tarde, en 1965, se introdujo como la marca “Signal” en Reino Unido y posteriormente en Europa. La pasta de dientes a rayas lideraba el 8% del mercado en su segundo año a la venta, y desde entonces fue decayendo.

Empezaron a haber problemas técnicos, y en 1961, uno de cada tres tubos dentífricos no producía bien las rayas de colores. Lever empezó a estar por detrás de sus competidores, Procter, Colgate e incluso Beechams, que acababa de sacar la línea Macleans, símbolo de blancura.

Algunos diseños de la boca del dentífrico que estaban preparados para producir diferentes clases de lineas con diferentes colores, causaron una gran disputa entre marcas registradas a finales de los 90. Colgate Palmolive, en su patente estadounidense 4.969.767, creo un sistema para combinar dos clases diferentes de líneas de color.

Aunque las rayas están por un efecto óptico, contienen diferentes componentes. Por ejemplo, el tubo principal contiene la base, la línea roja añade flúor, y la otra línea le otorga el fresco aroma a menta. Aun así, no es necesario que los componentes tengan que estar separados.

Este objeto, que bien puede ser un regalo estupendo, cuesta unos 50 euros aprox., y se trata de un pack con tres huevos de silicona y una base para reposarlos.

¿Qué tienen de especial? Pues que estos huevos de agradable y suave tacto, llevan unos leds en su interior que emiten luz, la cual va cambiando y se alterna entre rojo, azul, verde y sus estados intermedios. Cada huevo tiene una duración en la transición de colores diferente, así la amalgama de tonos es muy surtida si los tenemos juntos.

Los huevos, podremos llevarlos por toda la casa y dejarlos donde queramos, tanto si queremos ver una peli en el sofá junto a ellos o dormir abrazados a esta luminiscencia. Tienen una autonomía de 6 horas y se recargan por inducción cuando los dejamos en la base que incorpora.

Como objeto para decorar son muy fashion, la luz es ténue y cómoda a la vista, dándole a cualquier rincón de la casa un ambiente intimista y moderno.

Esto es cierto no sólo para la arena sino también para el papel o las telas mojadas. Todo tiene que ver con el fenómeno de la dispersión, esto es, el número de colisiones que sufre el rayo de luz antes de volver a salir a la superficie.

Los granos de arena mojada están recubiertos por una fina película de agua. Esto hace que el cambio de dirección de los rayos de luz sea menor y por tanto, se verifiquen más colisiones que en el caso de que la arena esté seca.

De hecho, la luz necesita un mínimo de seis para salir al exterior mientras que le basta con dos en la arena seca. Al sufrir más colisiones, la luz pierde intensidad y por eso vemos la arena mojada más oscura.

El nitrógeno se evapora muy rápidamente debido a la capilaridad del agua. No intentéis este experimento ya que os podéis quedar congelaitos en el sitio.

En 1933, los científicos Walther Meissner y Robert Ochsenfeld descubrieron que el campo magnético en un material superconductor, desaparecía cuando se enfriaba por debajo de cierta temperatura y se le aplicaba un leve campo magnético.

Meissner y Ochsenfeld, midieron el flujo magnético fuera de una lata en la que iban echando especímenes que se enfriaban por debajo de la temperatura crítica, en presencia de un campo magnético. Se dieron cuenta que por debajo de esas temperaturas, los especímenes se volvían diamagnéticos, cancelando el flujo interior. El experimento demostró por primera vez, que los superconductores, aparte de ser perfectos conductores, poseían una particular propiedad. A este fenómeno se le denominó Efecto Meissner, también llamado Efecto Meissner-Ochsenfeld.

Walter Meißner (1882 - 1974) y Robert Ochsenfeld (1901-1993)

Los superconductores, llegados a ciertas bajas temperaturas, carecen de resistencia eléctrica, y los electrones cambian sus órbitas para compensar las fuerzas magnéticas del exterior. Entonces, el superconductor se convierte en un material diamagnético, repeliendo su campo magnético hacia el exterior de forma curva (ya que los campos magnéticos son solenoidales) y quedando, en el interior del material, anulado el magnetismo por completo.

Si observamos el experimento del vídeo, podemos ver un imán levitando sobre un material superconductor al que se le ha aplicado un intenso frío con nitrógeno líquido, ya que este adquiere en todo momento, la polaridad contraria a la del imán.

Esto evita que el imán se vuelque, ya que en todo momento el superconductor va compensando el campo del imán exterior

Aquí hay otro experimento con un tren de juguete hecho de superconductor al que se le mete nitrógeno líquido en su interior y se echa a andar sobre una pista de tren magnética.

Este efecto, podría ser aplicado en un maglev de verdad, un tren que levite, y que como veréis en el vídeo de abajo, puede alcanzar los 581 km. por hora.

Información: El tamiz

La testosterona y el estradiol, son dos moléculas con un aspecto muy similar. Difieren tan sólo en la estructura del anillo de la izquierda y en el hidrógeno (ó OH) que se halla unido a él.

Sin embargo, esa pequeña diferencia en las moléculas constituye toda la diferencia del mundo. La molécula mostrada abajo es la testosterona. Es la principal hormona sexual masculina. La secreción de testosterona empieza en la pubertad y controla todas las características sexuales masculinas secundarias en los seres humanos.

Testosterona

La molécula mostrada abajo es el estradiol, la principal hormona sexual femenina en los seres humanos. La secreción del estradiol se inicia en la pubertad y desaparece en la menopausia. Controla las características sexuales secundarias femeninas.

Estradiol

Esto es un ejemplo de que no necesitamos hacer un cambio muy importante en una molécula para crear un cambio muy grande en los organismos en los que se halla dicha molécula.

Si licuamos el dióxido de carbono y lo sometemos a una temperatura de 31ºC y una presión de 73 atmósferas, no hay forma de impedir que hierva.

Por encima de estos valores tenemos dióxido de carbono supercrítico. En estas condiciones se convierte en el ayudante ideal para separar o purificar muchos productos.

En la década de 1970, investigadores del Instituto Max Planck alemán desarrollaron una técnica para eliminar la cafeína del café con dióxido de carbono supercrítico. Estos fluidos cupercríticos se emplean para obtener café descafeinado o extractos de apio, pimienta, salvia, romero, vainilla o jengibre.

La relatividad general es nuestra mejor teoría moderna de la gravitación. El dogma central de la teoría es que la presencia de materia curva el entramado del Universo. Una forma sencilla de visualizar cómo funciona la relatividad general es estirar tensamente una bolsa de basura sobre la boca de una papelera, luego colocar sobre ella un cojinete de bolas de modo que el cojinete distorsione la superficie.

Si luego hacemos rodar una canica pequeña por el plástico, se verá desviada de su rumbo. Si no supiéramos nada de la deformación del plástico, diríamos que el cojinete de bolas ejerce una fuerza sobre el otro. En la relatividad general, por su parte, decimos que un objeto distorsiona el entramado del espacio-tiempo y en consecuencia ocasiona cambios en el movimiento de otros objetos.

Albert Einstein (1879-1955)

La teoría de Einstein no invalida la gravedad newtoniana. Si examinamos las ecuaciones de la relatividad general y las extrapolamos a un régimen donde las masas sean pequeñas, hallaremos que se convierten exactamente en las ecuaciones que obtendríamos de la ley de la gravitación universal de Newton. En otras palabras, la relatividad general contiene la gravedad newtoniana y la extiende, pero no la invalida para la región para la que estaba destinada su uso.

Hay muy pocos lugares en el universo donde la relatividad general sea importante. Para la vida cotidiana, para enviar sondas por el sistema solar, y para cualquier otra situación en la que es probable que nos hallemos, no necesitamos preocuparnos por la relatividad general.

La razón es que los efectos de la relatividad general son normalmente tan pequeños que podemos llegar a prescindir totalmente de ellos, y la buena vieja teoría de la gravedad newtoniana funciona maravillosamente.

Tenemos que recurrir a la relatividad general sólo en casos donde los objetos sean muy masivos, como por ejemplo, en las inmediaciones de los agujeros negros, cuando hay implicadas largas distancias, por ejemplo, cuando se trabaja en cosmología, o cuando se toman mediciones muy precisas. En todos los demás casos, podemos ignorar el hecho de que la ley de Newton es sólo una aproximación a una teoría mejor.

La relatividad general predice que la luz se curvará cuando llegue cerca del Sol. En 1919, Arthur Eddington, más tarde Sir Arthur, hizo lo que mucha gente considera como la más espectacular y mejor conocida confirmación de la teoría de la relatividad.

Sir Arthur Eddington (1882-1944)

Tras viajar a la costa de África para observar un eclipse solar, observó que la posición aparente de las estrellas cerca del borde del Sol parecía estar desplazada durante el eclipse, un desplazamiento que sólo podía producirse si la luz de la estrella era curvada cuando pasaba junto al sol.

Tanto la gravedad newtoniana como la relatividad general predicen que esa curvatura debería producirse, pero predicen cifras diferentes para el ángulo de deflexión. Cuando Eddington verificó las predicciones de la relatividad de Einstein, el hecho causó sensación en la Prensa y puso a Einstein en el camino de convertirse en una figura pública importante.

Hoy en día, las mediciones de la curvatura de la “luz” se efectúan sobre las ondas de radio de los distantes quasares antes que sobre la luz. Confirman la relatividad general con una exactitud de aproximadamente un 1 por ciento.

Hay otros dos tests que completan las verificaciones clásicas en la predicción de la relatividad general. Uno de ellos tiene que ver con un muy pequeño efecto sobre la órbita del planeta Mercurio, un efecto llamado el “avance del perihelio”. Si examinamos la órbita elíptica del planeta durante largos periodos de tiempo, veremos que el eje de la elipse gira lentamente.

En otras palabras, el punto en el que el planeta efectúa su mayor aproximación al Sol se mueve firmemente en largos períodos de tiempo. El avance no es mucho, menos de un grado por siglo. La mayoría de este llamado “avance del perihelio” es debido a los efectos gravitatorios de los otros planetas, en particular Júpiter. Una pequeña cantidad, sin embargo, unos cuarenta y dos segundos de arco por siglo, era inexplicable hasta que Einstein demostró que era debida a los efectos de la relatividad general.

Empezando en los años sesenta los astrónomos han usado el radar para efectuar observaciones muy exactas de las órbitas de todos los planetas interiores, de Mercurio a Marte. Esas determinaciones del avance del perihelio de los planetas constituyeron probablemente los más estrictos tests de la relatividad general disponibles en otros momentos.

El otro test de la relatividad se refiere al hecho de que, a medida que la luz se mueve por la superficie de la Tierra, la fuerza de la gravedad actúa sobre ella y ocasiona un alargamiento de su longitud de onda. Este efecto fue verificado a finales de los años cincuenta.

La relatividad general fue aceptada sobre un terreno experimental muy frágil, solo tres experimentos. Sin embargo, muchos científicos están ahora dedicados a idear nuevos tests para la teoría usando modernos instrumentos de alta precisión.

La esfera giratoria de cuarzo a usar en el test sobre la relatividad general es el objeto más redondo del mundo. Con sólo unos pocos centímetros de diámetro, si fuera hinchada a las medidas de la Tierra, la “montaña” más alta tendría tan sólo 30 cm. de altura.

La relatividad general no puede ser la teoría final de la relatividad, y la razón es muy simple. No hay espacio en la teoría para los efectos gravitatorios a una escala muy pequeña, como por ejemplo, sobre distancias mucho más pequeñas que el tamaño de un protón, y por ello la teoría debe ser echada a un lado y reemplazada por algo distinto.

Presumiblemente, esa nueva teoría contendrá la relatividad general como un caso especial, del mismo modo que la relatividad general contiene la gravedad newtoniana.

Uno de los mejores entre los modernos “gravitores cuánticos” es Stephen Hawking, cuyo libro “Historia del tiempo” fue un best-seller en 1989, al igual que todos sus otros libros, y cuya aflicción con la ELA (la enfermedad de Lou Gehring) lo convierte en una figura de talla monumental en nuestra sociedad.

Stephen Hawking

Hawking enfoca el problema de la gravedad cuántica “cosiendo” juntas las dos teorías. En otras palabras, pone la relatividad y la mecánica cuántica juntas a mano, antes que, como intentan hacer otros físicos, desarrollando un principio general del que el matrimonio de las dos teorías sea un resultado general.

Una consecuencia de la obra de Hawking es su predicción de que los agujeros negros, que son absolutamente estables en la teoría de general de la relatividad, convertirán su masa en radiación, la llamada radiación de Hawking. Los agujeros negros desaparecerán entonces tras largos períodos de tiempo. Sus ideas se hallan también detrás del nuevo campo de los “universos bebés”.

El lugar donde la mecánica cuántica y la gravedad se unen más espectacularmente es en el estudio del Universo primitivo. El fenómeno de la inflación, por ejemplo, es un efecto que implica a la vez la interacción de partículas elementales y la curvatura del espacio-tiempo por la materia; es decir, es un híbrido de la mecánica cuántica y la relatividad general.

Además, los “universos bebés” de Stephen Hawking y el “universo en nuestro sótano” de Alan Guth son ambas ideas que dependen de la unión de la mecánica cuántica y la gravedad.

Alan Harvey Guth

En ambas teorías, imaginamos el entramado del espacio-tiempo del Universo como algo similar a un gran globo que, a una escala muy pequeña, tiene protuberancias e irregularidades en él.

Esas protuberancias e irregularidades son causadas por los efectos cuánticos. En algunas teorías ocurre ocasionalmente que una de esas irregularidades puede crecer, como un aneurisma. Si lo hace, puede llegar a formar su propio pequeño universo que viaja paralelo al nuestro, y de ahí recibe el nombre de “universos bebés”.

Desde el punto de vista de Hawking, esos universos son creados todo el tiempo. Guth, en cambio, se pregunta si puede llegar a ser posible, incluso en principio, que los seres humanos produzcan y manipulen las aneurismas. Por eso lo llama “crear un universo en nuestro sótano”. Su respuesta a si eso es posible es: “probablemente, pero no pronto.”